1、反應類型是復分解反應。
2、 方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O 復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
3、復分解反應的實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉淀、氣體或弱電解質(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
(資料圖)
4、可簡記為AB+CD=AD+CB。
5、 發生條件 1.生成難溶的物質:如生成BaSO?、AgCl、CaCO?，Cu（OH）?等沉淀。
6、 2.生成氣體或易揮發物質：如生成CO?、H2S等氣體。
7、 3.有弱電解質生成：如生成H2O、弱酸、弱堿等。
8、 有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應，要有水參與,形成Ca(OH)2溶液，溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子，再與CO2反應生成CaCO3和H2O。
9、 下面為復分解反應的例子 酸與鹽 （反應時酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液） 部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫） 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同） H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。
10、以鈉鹽為例： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 酸與堿 反應物中至少有一種是可溶的。
11、 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 鹽與鹽（可溶） 反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
12、 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 鹽與堿 反應時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛。
13、 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發生反應。
14、 酸與金屬氧化物 例如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。
15、 特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 總結 概括上述四種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。
16、一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。
17、這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
18、 需要注意的一些比較容易誤判的反應 特別要注意的是，例如CO? + Ca(OH)? ==== CaCO?↓+ H?O這樣的反應不是復分解反應。
19、因為，根據復分解反應的定義。
20、只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。
21、如：H?SO? + BaCl? ==== BaSO?↓+ 2HCl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。
22、而CO? + Ca(OH)? ==== CaCO?↓+ H?O反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子 ）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。
23、同理，CO? + 2NaOH ==== Na?CO?+ H?O和SO? + 2NaOH === Na?SO?+ H?O之類的反應也不是復分解反應。
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